（1）切开的金属钠暴露在空气中，开始时可以观察到的现象是{#blank#}1{#/blank#} ，所发生反应的化学方程式是　{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①{#blank#}3{#/blank#} ，②{#blank#}4{#/blank#} ．将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是{#blank#}5{#/blank#} （填序号）．

A．有气体生成                    B．钠熔化成小球并在液面上游动

C．溶液底部有银白色的金属钙生成  D．溶液变浑浊

（3）钠与水反应的离子方程式为{#blank#}6{#/blank#} ．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H₂ ， 则转移的电子的物质的量为{#blank#}7{#/blank#} ．

（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是{#blank#}8{#/blank#} ．

（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是{#blank#}1{#/blank#}  ， 所发生反应的化学方程式是{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：①{#blank#}3{#/blank#}  ， ②{#blank#}4{#/blank#} ．

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是{#blank#}5{#/blank#} ．

A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动 C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊

（3）钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为{#blank#}6{#/blank#} ．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H₂ ， 则转移的电子的物质的量为{#blank#}7{#/blank#} ．

在高一化学教材中，介绍了过氧化钠与二氧化碳及水的反应：

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂         2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

然而，过氧化钠与其他非金属氧化物（如：NO、NO₂等）的反应能否发生呢？为此，某校化学兴趣小组设计了以下实验进行探究：

步骤一：NO、NO₂的制备

①本实验所用的NO由饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备，在酸性环境中硝酸根离子被还原为NO，得到的NO的纯度约为98%；

反应的化学方程式为：{#blank#}1{#/blank#} 

②NO₂由硝酸铅受热分解得到：2Pb（NO₃）₂=2PbO+4NO₂↑+O₂↑使生成的气体通过{#blank#}2{#/blank#} （从以下选项中选择最佳方案）可以使NO₂得以净化．

A．装有H₂O的洗气瓶      B．置于冰水中的U形管（NO₂沸点21℃）

C．装有浓硫酸的洗气瓶    D．装有Na₂SO₃溶液的洗气瓶

步骤二：操作（如图，b、c为弹簧夹）

①先打开b关闭c，通入{#blank#}3{#/blank#} （从所给选项选出）5分钟；目的是{#blank#}4{#/blank#} 

A．空气      B．O₂C．CO₂       D．N₂

②然后{#blank#}5{#/blank#} ，再分别从a处通入NO或NO₂2分钟．

现象：当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起；当通入NO₂时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起；

步骤三：产物检验

分别取出B中黄色固体或白色固体进行检验，得知两种固体均为盐．

结论：{#blank#}6{#/blank#} 

请写出NO₂与 Na₂O₂反应的化学方程式：{#blank#}7{#/blank#} ．

实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：