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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．

（1）写出该反应的热化学方程式．

（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^﹣¹ ，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ．

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是．

举一反三

下列关于反应能量的说法正确的是

已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）

工业上由CO和H₂合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H=-129kJ•mol^-1。下列表示合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是（）

下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)（）

0.3mol气态高能燃料乙硼烷B₂H₆在O₂中燃烧，生成固态B₂O₃和液态H₂O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（）

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

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