减少NO₂、SO₂、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求．

（1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H₂在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式为 

（2）以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极是 （填a或b），

负极的反应式为 ，正极的反应式为 

该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为 

（3）已知：NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H=+41.8kJ•mol^﹣1 一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 

a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变       d．每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂

当上述反应平衡时，测得NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=　 　．

当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K′ ．（变大、变小或不变）