题型：单选题 题类：常考题 难易度：普通
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1
已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1
则x为（ ）
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：{#blank#}1{#/blank#} ．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：{#blank#}2{#/blank#} ．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1
总反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H={#blank#}3{#/blank#} ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是{#blank#}4{#/blank#} （填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/（mol•L﹣1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正{#blank#}5{#/blank#} v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）={#blank#}6{#/blank#} ；该时间内反应速率v（CH3OH）={#blank#}7{#/blank#} ．
试题篮
