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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

一密封体系中发生下列反应：N₂+3H₂ 2NH₃+Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是

（2）t₁、t₃、t₄时刻体系中分别是什么条件发生了变化？

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是．

A．t₀～t₁ B．t₂～t₃ C．t₃～t₄ D．t₅～t₆ ．

举一反三

下列说法中错误的是（）

一定温度下，n mol氨基甲酸铵在VL密闭真空容器中分解 $\text{[math]}$

实验测得不同温度下容器内的平衡总压强如下表：

温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
平衡总压强 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A	B	C	D

图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量	图虚线b 表示反应加入催化剂后能量变化曲线	图为可逆反应的浓度-时间图，化学方程式为2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)	图对应于反应H₂(g)+CO₂(g)⇌H₂O(g)+CO(g)，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ改变的条件分别是加入催化剂和将容器的体积快速压缩为原来的2/3

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