400℃时，某密闭容器中有X，Y，Z三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示（假定反应向正反应方向进行）．图乙为相应时...

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

400℃时，某密闭容器中有X，Y，Z三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示（假定反应向正反应方向进行）．图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况．

（1）反应开始至平衡时v（X）= A，B，C三点的逆反应速率由小到大的顺序为

（2）若t₃时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是 400℃时该反应的平衡常数为

（3）t₄时改变的条件是若该反应具有自发性，则此时平衡向移动（选填“正反应方向”或“逆反应方向”）．

（4）在图乙中绘制出t₆时向容器中加入一定量X后建立新平衡的过程中（压强保持不变）正、逆反应速率的变化曲线并注明速率类型．

举一反三

甲醇是基础有机化工原料和新型清洁燃料，广泛用于制造各种燃料电池．工业上以甲烷和水蒸气为原料制备甲醇，反应过程如下．

反应Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H₁

反应Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₂ （△H₂＜0）

（1）图1是反应Ⅰ进行过程中的能量变化示意图．根据图象判断，升高温度，反应I的平衡常数将{#blank#}1{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）已知在催化剂和一定压强下，反应Ⅱ能自发进行．在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．

图2是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是{#blank#}2{#/blank#} ；该温度下上述反应的化学平衡常数为{#blank#}3{#/blank#}

（3）图3甲是一种甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇提供质子和电子，电子经外电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH₃OH+3O₂2CO₂+4H₂O．

①M电极的电极反应式为{#blank#}4{#/blank#}

②以上述电池做电源，用图3乙所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用离子方程式表示）：{#blank#}5{#/blank#} ．Al电极应接燃料电池的{#blank#}6{#/blank#} （填“M”或“N”）极．

（4）合成甲醇时可选用CuCl为催化剂．CuCl是不溶于水的白色固体，制备时向CuCl₂溶液中加入过量铜粉，发生反应CuCl₂+Cu═2CuCl．在实验过程中应先加入浓盐酸，发生反应CuCl+HCl⇌H[CuCl₂]．反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成．实验过程中加入浓盐酸的目的是{#blank#}7{#/blank#} 当c（Cl^﹣）=2×10^﹣3mol•L^﹣1时，c（Cu⁺）={#blank#}8{#/blank#} mol•L^﹣1 ．已知：K_sp（CuCl）=1.7×10^﹣7 ．