题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：
（1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g） CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
恒容容器中，对于以上两个反应，能加快反应速率的是
a．升高温度 b．充入He c．加入催化剂 d．降低压强
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水作吸收液吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为 ，该反应的氧化产物为
（3）为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究．
①如将CO2与H2 以1：3的体积比混合． 适当条件下合成某烃和水，该烃是 （填序号）．
A．烷烃 B．烯烃 C．苯
②如将CO2与H2 以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4 ．
已知：CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol
则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是
③已知CaCO3和BaCO3均为难溶于水的沉淀，某同学欲用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得Ca（OH）2和 Ba（OH）2在20℃时的溶解度（S）数据如下：Ca（OH）2：0.16g； Ba（OH）2：3.89g
则吸收CO2最合适的试剂是 （填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定 ．
（4）已知CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O，若合成尿素CO（NH2）2的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成 吨尿素．
合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．
①写出工业上合成氨的化学方程式{#blank#}1{#/blank#}
②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率={#blank#}2{#/blank#}
③图B中T=500℃，温度为450℃对应的曲线是{#blank#}3{#/blank#} （选填字母“a“或“b”），选择的理由是{#blank#}4{#/blank#}
④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是{#blank#}5{#/blank#} （写出一条即可）．
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
CH4（g）+H2O
CO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表
|
时间/min |
CH4（mol） |
H20（ mol） |
CO （mol） |
H2 （mol） |
|
0 |
0.40 |
1.00 |
0 |
0 |
|
5 |
X1 |
X2 |
X3 |
0.60 |
|
7 |
Y1 |
Y2 |
0.20 |
Y3 |
|
10 |
0.21 |
0.81 |
0.19 |
0.62 |
①分析表中数据，判断5〜7min之间反应是否处于平衡状态{#blank#}6{#/blank#} （填“是”或“否”），
前5min平均反应速率v（CH4）={#blank#}7{#/blank#}
②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是{#blank#}8{#/blank#} （填字母）．
a·减少CH4 b·降低温度c·增大压强d·充入H2
③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．{#blank#}9{#/blank#} mol CO、{#blank#}10{#/blank#} mol H2 ， 达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同．
试题篮
2NH3 ， 是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
