①4NH₃ （g）+5O₂ （g）⇌4NO （g）+6H₂O （g）△H=﹣9072kJ•mol^﹣1 K=1.1×10²⁶

②4NH₃ （g）+4O₂ （g）⇌2N₂O （g）+6H₂O （g）△H=﹣1104.9kJ•mol^﹣1 K=4，.4×10²⁸

③4NH₃ （g）+3O₂ （g）⇌2N₂ （g）+6H₂O （g）△H=﹣1269.02kJ•mol^﹣1 K=7，.1×10³⁴

其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（　　）

①提高合成氨的速率 ②提高氢气的转化率③提高氨的产率 ④催化剂在700K时活性最大．

合成氨反应（N₂+3H₂⇌2NH₃+92.4KJ）在化学工业和国防工业具有重要意义．工业合成氨生产示意图如图所示．

（1）X的化学式为{#blank#}1{#/blank#} ；X的状态为{#blank#}2{#/blank#} 态．

（2）据图分析，下列说法正确的是{#blank#}3{#/blank#} （填写编号）．

a．在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量

b．铁触媒的使用有利于平衡正向移动

c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强

d．为提高原料的转化率，采用循环操作

（3）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．

①氨水中水的离子积常数的数值是{#blank#}4{#/blank#} 

②将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为{#blank#}5{#/blank#} 

①高温 ②低温 ③低压 ④高压 ⑤催化剂 ⑥加氨 ⑦除氨．