已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源

已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/

mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是

（　　）

A、金刚石比石墨稳定 B、C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.5kJ/mol C、△H₁＜△H₂ D、如果使用催化剂，△H₁和△H₂都变小

举一反三

（说明：△H、△S填“＞0”、“＜0”、“=”，方向性填“可以自发”、“不能自发”或“无法确定”）

实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol^﹣1）的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是{#blank#}1{#/blank#} （填字母）．

A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入1mol CO₂和4mol H₂ ，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）={#blank#}2{#/blank#}

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是{#blank#}3{#/blank#} （填字母）．

A．升高温度 B．将CH₃OH（g）及时液化抽出

C．选择高效催化剂 D．再充入1molCO₂和4molH₂

（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：{#blank#}4{#/blank#}

（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是：{#blank#}5{#/blank#}

①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH₁=－90.1kJ·mol^-1

②CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₂=－49.0kJ·mol^-1

③CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g) ΔH₃=+41.1kJ·mol^-1

④2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH₄=－24.5kJ·mol^-1。试回答下列问题：

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