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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

Mg某石灰石样品与足量稀盐酸反应（杂质不反应），共生成0.1mol二氧化碳．请计算：

①参加反应的碳酸钙的质量．（请根据化学方程式列式计算） g　

②已知该样品中含碳酸钙80%，则M= g．

举一反三

现有20g赤铁矿样品，为测定其中氧化铁的量，将样品放入烧杯中，并向烧杯中不断加入稀盐酸（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应，测得烧杯中的固体质量随加入的稀盐酸质量的变化趋势如图所示．请计算

精盐（NaCl）和纯碱（Na₂CO₃）是两种常见之物．

黄铜是铜锌合金．可塑性好，耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的．现称取20.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止．请结合下列图示计算．

实验室制取二氧化碳的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}。50g镁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是{#blank#}2{#/blank#}g。

为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，向40g氢氧化钠溶液中滴入5％的稀硫酸，测得溶液的pH变化如图所示，请计算：

我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，经过发展和创新，创立了更先进的侯式制碱法，既增加了原料的利用率，又“变废为宝”，节约了生产成本。图一所示为其主要生产流程，图二是碳酸氢钠、碳酸钠、氯化铵和氯化钠的溶解度曲线。请根据信息回答下列问题。

已知：其生产过程中有下列反应：

① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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