某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验和计算。

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

江苏省泰兴市黄桥东区2016-2017学年九年级上学期好期末考试试卷

（1）、实验Ⅰ：配制150g9.8%的稀硫酸。

①计算：需要浓硫酸的质量g，约8.2mL；需要水的体积为mL。

②量取浓硫酸和水：量取液体时要准确量取。如果量取98%的浓硫酸时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数9.8％。（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③稀释

④装瓶贴标签：请填写下面的标签。

（2）、实验Ⅱ：测定黄铜样品中铜的质量分数。称取黄铜样品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：

①产生氢气的质量为g；

②样品中铜的质量分数；

③反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

举一反三

如图是配制80克质量分数为20%的氯化钾溶液的操作过程示意图．试回答：

（1）B操作中应称量氯化钾的质量是{#blank#}1{#/blank#} 　，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钾时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）D操作应选用　{#blank#}3{#/blank#} 　毫升的量筒（从10mL、100mL中选择），量水时，量筒必须平放，视线要跟{#blank#}4{#/blank#}处保持平衡．

（3）E操作的作用是{#blank#}5{#/blank#} ．

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