为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应）试计算：

题型：计算题题类：常考题难易度：普通

福建省泉州市惠安县六校联盟2017-2018学年九年级上学期化学第三次月考试卷

（1）、生成二氧化碳质量是多少g。

（2）、石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

举一反三

如右图所示，有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置由2个可乐瓶、2根软管连接而成。制氧时，先在甲瓶中加入20 g的水，再往甲瓶中加入157 g过氧碳酸钠(化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂ ，相对分子质量为314)和少量二氧化锰，产生的气体通过软管从乙瓶导出，即可供人吸氧。在甲瓶中发生的化学反应方程式为：

为了测定某石灰石中碳酸钙的含量，现取12克石灰石放入烧杯中，向其中加入70克稀盐酸，两者恰好完全反应（杂质不与酸反应，反应中水分蒸发忽略），测得烧杯中的剩余物的质量为78.7克．试计算：

①生成二氧化碳的物质的量是　{#blank#}1{#/blank#} 　摩尔．

②该石灰石中碳酸钙的纯度为　{#blank#}2{#/blank#} 　．（根据化学方程式列式计算）

一定条件下，4.8gCH₄与16.0gO₂恰好完全反应，生成10.8gH₂O、4.4gCO₂和物质X，则生成X的质量为{#blank#}1{#/blank#}g，X的化学式为{#blank#}2{#/blank#}．

将20gH₂和O₂的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则混合气体中H₂和O₂的质量分别是（）

在一定条件下，向一密闭的容器内加入A，B，C，D四种物质各20g，充分反应后，测定其质量，得到数据如下：

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	20	20	20	20
反应后质量/g	20	30	未知	14

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心