- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

山东省潍坊市2020年高考化学一模试卷

我国科学家合成铬的化合物通过烷基铝和[ph₃C]+[B(C₆F₅)₄]^-活化后，对乙烯聚合表现出较好的催化活性。合成铬的化合物过程中的一步反应为：

回答下列问题：

（1）、Cr³⁺具有较强的稳定性，Cr³⁺核外电子排布式为；已知没有未成对d电子的过渡金属离子的水合离子是无色的， Ti⁴⁺、V³⁺、Ni³⁺、Cu⁺四种离子的水合离子为无色的是 (填离子符号)。

（2）、化合物丙中1、2、3、4处的化学键是配位键的是处，聚乙烯链中碳原子采取的杂化方式为。

（3）、无水CrCl₃与NH₃作用可形成化学式为CrCl₃·5NH₃的配位化合物。向该配位化合物的水溶液中加入AgNO₃溶液，CrCl₃·5NH₃中的氯元素仅有 $\text{[math]}$ 沉淀为AgCl；向另一份该配位化合物的水溶液中加入足量NaOH浓溶液，加热并用湿润红色石蕊试纸检验时，试纸未变色。该配位化合物的结构简式为。

（4）、水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示，晶体中，H₂O的配位数为，晶胞边长为333.7pm，则重冰的密度为g·cm^-3(写出数学表达式，N_A为阿伏加德罗常数)。

举一反三

高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（　　）

如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是（）

核外电子分层排布的主要原因是（）

硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）

下列共价化合物中，分子中每个原子最外电子层都满足8电子结构的是（）

下列关于丙烯(CH₃—CH =CH₂)的说法正确的（）

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