- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

山东省潍坊市2020年高考化学一模试卷

双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。它在NCP疫情控制中发挥重要作用。

（1）、工业生产双氧水常采用催化剂-乙基蒽醌法，其反应过程如图所示：

写出工业制备H₂O₂(l)反应的热化学方程式。

（2）、过氧化氢还可以通过电解-水解法制得。工业上用Pt作电极材料，电解硫酸氢铵饱和溶液得到过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]，然后加入适量硫酸以水解过二硫酸铵即得到过氧化氢。写出阳极的电极反应式；整个过程的总化学方程式是。

（3）、某课题组在298K时研究H₂O₂+2HI=2H₂O+I₂反应速率的影响因素，实验结果如下表：

实验编号	1	2	3	4	5
c(HI) /mol·L^-1	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c(H₂O₂) /mol·L^-1	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v/mol·L^-1·s^-1	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228

分析上述数据，写出反应速率与物质浓度的关系式；该反应的速率常数(k)的值为。

（4）、过氧化氢是强氧化剂，在许多反应中有重要的应用。在一定温度下，将0.4molN₂H₄(g) 和0.6molH₂O₂(g)装入2L固定容积的容器中，发生反应N₂H₄(g)+2H₂O₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+4H₂O(g) △H<0，当N₂H₄(g)的转化率为50%时反应达到平衡，该反应的化学平衡常数的值为。