- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

山西省五地市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

氟是卤族元素中原子半径最小的元素，氟的化合物种类繁多，用途广泛。回答下列问题：

（1）、基态氟原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为，其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为。

（2）、NaF和MgF₂均为离子晶体，其熔沸点如下表：

Na⁺、Mg²⁺、F^－的离子半径大小顺序为，MgF₂熔沸点比NaF高的原因是。

（3）、氟虫腈是一种广谱性杀虫剂，其结构简式如下图甲：

氟虫腈中碳原子的杂化方式为，氟虫腈晶体中存在(填标号)。

a.离子键 b.π键 c.非极性键 d.氢键 e.极性键

（4）、全氟辛酸(如上图乙)主要用作表面活性剂、乳化剂。全氟辛酸结构中，与每个碳原子(除羧基碳外)相连的F、C的空间构型为，构成该物质的C、O、F的第一电离能强弱为。

（5）、PbF₂具有萤石结构晶胞如上图两所示。每个Pb²⁺周围等距且紧邻的F^－有个。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则PbF₂的密度为g/cm³。

举一反三

铜的第一电离能（I₁）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I₂）却大于锌的第二电离能，其主要原因是{#blank#}1{#/blank#}．

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