题型：综合题 题类：模拟题 难易度：普通
山西省吕梁市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
②1/2N2(g)+1/2O2(g) NO(g) △H2=－89.75 kJ·mol-1
③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H3=－112.30kJ·mol-1
若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为。
①0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=；
②若容器中观察到，可判断该反应达到平衡状态；
③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为 ；
④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡(填“右移”或“左移”或“不移动”)。
①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。
②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。
反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1
反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，△H2
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
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