- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江西省丰城中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

（1）、一定温度下，K_sp[Mg₃（PO₄）₂]＝6.0×10^－29 ， K_sp[Ca₃（PO₄）₂]＝6.0×10^－26。向浓度均为0.20mol·L^－1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入Na₃PO₄ ，先生成沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10^－5mol·L^－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为。

（2）、毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。

②加入NH₃·H₂O调节pH＝8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）。加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是。

	Ca²^＋	Mg²^＋	Fe³^＋
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.7

已知：K_sp（BaC₂O₄）＝1.6×10^－7 ， K_sp（CaC₂O₄）＝2.3×10^－9。

（3）、已知25℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中加入400mL 0.01mol·L^－1Na₂SO₄溶液，下列叙述正确的是___（填字母）。

A、溶液中析出CaSO₄沉淀，最终溶液中c(SO₄²^－)比原来的大 B、溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca²^＋）、c(SO₄²^－)都变小 C、溶液中析出CaSO₄沉淀，溶液中c（Ca²^＋）、c(SO₄²^－)都变小 D、溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO₄²^－)比原来的大

举一反三

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液
B	升高温度，反应速率越快	常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na₂O的生成速率加快
C	金属越活泼，其阳离子氧化性越弱	Fe³⁺的氧化性弱于Cu²⁺
D	K_sp小的沉淀易向K_sp更小的沉淀转化	CaSO₄悬浊液中滴加Na₂CO₃溶液可生成CaCO₃沉淀

H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．

下述实验能达到预期目的是（）

少量铁粉与100mL 0.01mol•L^﹣¹的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（）

①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol•L^﹣¹的盐酸

金属锰及化合物广泛应用于工业生产、制造业等领域。

以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂及CaO]为原料制备马日夫盐[Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O]的一种工艺流程如图所示。

已知K_sp(CaF₂)=3.6×10^-12 ，当溶液中离子浓度≤1×10^-5 mol/L)时，认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

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