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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修6第一单元实验1-1 蓝瓶子同步练习

决定化学反应速率的主要因素是(　　)

A、参加反应的物质本身的性质 B、催化剂 C、温度、压强以及反应物的接触面 D、反应物的浓度

举一反三

下列化学原理表述正确的是（）

下列措施是为了降低化学反应速率的是（）

下列叙述正确的是（）

探究浓度对反应速率的影响的实验中KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄（草酸）溶液反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}；实验过程中加入相同体积不同浓度的{#blank#}2{#/blank#}（填“H₂C₂O₄”或“KMnO₄”）溶液，记录{#blank#}3{#/blank#}从而证明反应物浓度越大，反应速率越快．

C+CO₂ $\text{[math]}$ 2CO △H₁＞0，反应速率v₁ ， N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ △H₂＜0，反应速率v₂。若升高温度，v₁和v₂的变化是（）

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL某浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

时间（min）	0	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	0	50	120	232	290	310

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