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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡同步练习

氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）₂ （s）⇌Cu²⁺（aq）+2OH^﹣（aq），常温下其K_sp=c（Cu²⁺）•c²（OH^﹣）=2×10^﹣²⁰mol²•L^﹣² ．

①某硫酸铜溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于．

②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为．

举一反三

已知 25 ℃时人Ksp[Fe（OH）₃]=8x10^﹣³⁹ ，该温度下反应 Fe（OH）₃+3H⁺⇌Fe³⁺+3H₂O的平衡常数为{#blank#}1{#/blank#} ．（列式并计算）向0.001mol/L FeCl₃溶液中通入氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为　{#blank#}2{#/blank#} ．（lg5=0.7）

关于溶解平衡的说法中，错误的是（）

已知25℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（）

下列说法不正确的是（）

把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq),下列叙述正确的是（）

碳酸锶 $\text{[math]}$ 是荧光屏玻璃的基础粉料。以天青石（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质）为原料制备高纯 $\text{[math]}$ 的流程如下：

已知：25℃时各物质的溶度积常数见下表。

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列说法正确的是

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