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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习

某温度下，水的离子积常数为1×10^﹣¹² ，在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH= ， 0.1mol/L的NaOH溶液pH= ，若将两者按体积比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，则混合液的pH值约为．

举一反三

已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的 $\text{[math]}$ 时，其电离程度将增大到原溶液电离度的 $\text{[math]}$ 倍，现有pH=1的某一元弱酸溶液10mL，加水至1L后，溶液的pH（　　）

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

列式并计算下列各小题：

已知草酸为二元弱酸：H₂C₂O₄⇌HC₂O₄^﹣+H⁺ ， Ka₁；HC₂O₄^﹣⇌C₂O₄²^﹣+H⁺ ， Ka₂ ．常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^﹣、C₂O₄²^﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）

常温下，取0.592 g Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)₂溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13 (混合溶液体积改变忽略不计)。试计算：

已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：（）

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