煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修4第二章第三节化学平衡同步练习

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

试回答下列问题

（1）、上述正向反应是反应（填“放热”或“吸热”）

（2）、要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（）

A、加入催化剂 B、增大CO的物质的量以提高体系的压强 C、降低温度 D、减小H₂的浓度

（3）、向某密闭容器中充入2molCO和4molH₂O（g），发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（）

A、1molCO（g）+4molH₂O+2molCO₂（g）+2molH₂（g） B、2molCO（g）+2molH₂O+2molCO₂（g）+2molH₂（g） C、1molCO（g）+3molH₂O+0.8molCO₂（g）+0.8molH₂（g） D、1molCO（g）+3molH₂O+1molCO₂（g）+1molH₂（g）

（4）、若反应在800℃时进行，设起始CO和H₂O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=

（5）、在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K= ， T= K

（0℃时T=273K）

举一反三

在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1mol N₂、3mol H₂	2mol NH₃	2mol NH₃
平衡时容器体积	V_甲	V_乙	V_丙
反应的平衡常数K	K_甲	K_乙	K_丙
平衡时NH₃的浓度/mol•L^﹣1	c_甲	c_乙	c_丙
平衡时NH₃的反应速率/mol•L^﹣1•min^﹣1	v_甲	v_乙	v_丙

一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅ ，反应PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）△H，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图．下列说法正确的是（）

将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法中正确的是（）

①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/（L•s）

②用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol/（L•s）

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol/L．

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

根据下列图示所得出的结论错误的是（）

已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) + O₂(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO₂ 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O₂) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是（）

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