A．乙醇 B．乙烯 C．乙烷 D．丙烷

右表数据是对应物质的熔点

（1）AlCl₃属于 {#blank#}1{#/blank#}（选填“强”、“弱”）电解质，它的晶体类型为． {#blank#}2{#/blank#}

（2）BCl₃分子构型为平面正三角形，则BCl₃分子为 {#blank#}3{#/blank#}分子，其分子中的共价键类型为 {#blank#}4{#/blank#}键．（均选填“极性”、“非极性”）

（3）BF₃的熔点与BCl₃相比 {#blank#}5{#/blank#}（选填“高”、“低”、“无法确定”）．下列化学用语中，能正确表示BF₃分子的是　 {#blank#}6{#/blank#}　（选填编号）．

（4）NCl₃ 在湿气中易水解生成两种物质，其中一种具有漂白性，写出水解的化学方程式 ​{#blank#}7{#/blank#}

（1）常温下，锂可与氮气直接反应生成Li₃N，Li₃N晶体中氮以N^3﹣存在，基态N^3﹣的电子排布式为：　 {#blank#}1{#/blank#}　，Li₃N晶体属于 {#blank#}2{#/blank#}晶体（填晶体类型）．

（2）CO与N₂相似，分子中都存在一个共价叁键，CO含　 {#blank#}3{#/blank#}　个π键．

（3）根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式． {#blank#}4{#/blank#}

（4）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定．

①氮化硅晶体属于 {#blank#}5{#/blank#}晶体（填晶体类型）；

②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：　 {#blank#}6{#/blank#}　．

（5）极纯的氮气可由叠氮化钠（NaN₃）加热分解而得到.2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有 {#blank#}7{#/blank#}

判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．几种实例如下表所示．

（1）亚磷酸（H₃PO₃）和亚砷酸（H₃AsO₃）的分子式相似，但它们的酸性差别很大．亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸　 {#blank#}1{#/blank#}　，亚砷酸　 {#blank#}2{#/blank#}　．

（2）分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式．亚磷酸：　 {#blank#}3{#/blank#}，亚砷酸： {#blank#}4{#/blank#}