- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

北京市楼梓庄中学2019-2020学年九年级上学期化学期中考试试卷

蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。

（作出猜想）小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。

（实验验证）

（1）、方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是。

（2）、方案二：小刚用下图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。

观察到出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。

（3）、观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如表：

实验过程

实验现象

，点燃酒精。

①硬纸玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；

②。

写出上述实验过程中一个反应的化学方程式：。

（实验结论）蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。

举一反三

某化学小组用一定量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】①只有Zn(NO₃)₂ ②Zn(NO₃)₂、AgNO₃
③Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ ④Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃
【交流讨论】不合理的猜想是{#blank#}1{#/blank#}（填标号），其理由是{#blank#}2{#/blank#} 。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．

实验步骤	现象	结论
取少量固体B，滴加{#blank#}3{#/blank#} （填试剂名称）	有气泡产生	固体B的成分为 {#blank#}4{#/blank#} 。有关反应的化学方程式： {#blank#}5{#/blank#} 。

蜡烛（足量）在密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图所示，下列说法正确的是（）

同学们在学习碱的化学性质时，做了如下图所示的甲乙两个实验.

写出乙实验的化学反应方程式：{#blank#}1{#/blank#}，反应过程中产生的现象是{#blank#}2{#/blank#}.

实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，他们产生了疑问.

甲乙

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【交流讨论】废液中一定含有的碳酸钙、指示剂、水和氯化钠，此外还含有能使废液呈碱性的物质.能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：

小云认为：只有碳酸钠；

小红认为：只有氢氧化钙；

小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠.

你认为还可能是{#blank#}3{#/blank#}. (写一种猜想)

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想.查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，设计如下实验.请你将小方的实验设计补充完整.

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置.	①有白色沉淀，溶液呈红色.	{#blank#}4{#/blank#}的猜想正确.
	②{#blank#}5{#/blank#}.	小云的猜想正确.
	③ {#blank#}6{#/blank#}.	小红的猜想正确.

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑{#blank#}7{#/blank#}.

铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对铜锈成分及抛光过程进行以下探究。

任务一分析铜锈的成分

【查阅文献】常见的铜锈成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或两者的混合物。

【实验探究】

（1）取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜锈成分为______（填字母序号）。

A. $\text{[math]}$

B. $\text{[math]}$

C. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

任务二模拟 $\text{[math]}$ 的生成

【查阅文献】铜在 $\text{[math]}$ 的环境中生成CuCl，CuCl最终会转化为 $\text{[math]}$ 。

【实验探究】向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH，结果如图。

【讨论分析】CuCl转化为 $\text{[math]}$ 分两个阶段：

（2）①前10分钟：CuCl与水生成Cu₂O，化学方程式为________。

②第10~20分钟：部分Cu₂O在酸性溶液中，吸收常见气体________（填化学式）生成 $\text{[math]}$ 。

任务三探究化学抛光原理

除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），某环保型化学抛光液中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。

【查阅文献】抛光总反应为 $\text{[math]}$

【实验探究】实验操作及现象如下：

试管	试剂	现象
①	铜丝+1mL稀 $\text{[math]}$	无明显现象
②	钢丝+10mL 30%的 $\text{[math]}$	铜丝表面产生棕色氧化膜（主要成分为CuO
③	钢丝+10mL 30%的 $\text{[math]}$ +1mL稀 $\text{[math]}$	铜丝表面变光亮，溶液变蓝

【讨论分析】抛光过程包含过程1和过程2，

（3）过程1产生氧化膜。反应的化学方程式为________。

过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为________（填化学式）。

任务四探究抛光过程中， $\text{[math]}$ 浓度对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响

【查阅文献】 $\text{[math]}$ 易分解，分解速率与温度、 $\text{[math]}$ （催化剂）和 $\text{[math]}$ 的浓度有关。

【实验探究】探究温度和 $\text{[math]}$ 浓度一定时，不同浓度的 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响。向两支试管中分别加入如下试剂（见表），置于40℃水浴中，测量各时间段生成 $\text{[math]}$ 的速率，实验结果记录如下：

试管	相同试剂	不同试剂	各时间段生成 $\text{[math]}$ 的速率（mL/min）
试管	相同试剂	不同试剂	第3min	第6min	第9min	第12min
④	10mL 30%的 $\text{[math]}$ 、1mL 14%的 $\text{[math]}$ 溶液	1mL 30%的 $\text{[math]}$	3.0	3.5	3.6	3.6
⑤	10mL 30%的 $\text{[math]}$ 、1mL 14%的 $\text{[math]}$ 溶液	1mL 10%的 $\text{[math]}$	2.0	2.3	2.4	2.4

【得出结论】

（4）不同浓度的 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响是________。

【反思改进】

（5）某同学认为，为了更明显地观察 $\text{[math]}$ 浓度对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响，还需要增加试管⑥实验，除了在40℃水浴中以及加入10mL 30%的 $\text{[math]}$ 、1mL 14%的 $\text{[math]}$ 溶液之外，还应该加入的试剂为________（填用量和试剂名称）。

实验室现有以下药品试剂：金属钠、蒸馏水、氯化钡溶液、氢氧化钙溶液、盐酸溶液、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液等，小茗同学将一小块银白色的金属钠放置在空气中，已知会发生下列变化：

$\text{[math]}$

【提出问题一】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？

【查阅资料】钠的氧化物，除氧化钠（Na₂O）外还有过氧化钠（Na₂O₂），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：

$\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物。

猜想1：全部是Na₂O

猜想2：全部是Na₂O₂

猜想3：{#blank#}1{#/blank#}

【设计实验】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水	{#blank#}2{#/blank#}	猜想1正确

【提出问题二】钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：Na₂CO₃

猜想二：Na₂CO₃和NaOH

【设计实验】

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
1	取少量白色固体加入足量{#blank#}3{#/blank#}溶液	产生白色沉淀	白色固体成分为Na₂CO₃和NaOH
2	{#blank#}4{#/blank#}	{#blank#}5{#/blank#}	白色固体成分为Na₂CO₃和NaOH

【实验反思】

（1）过氧化钠能与盐酸反应，方程式为 $\text{[math]}$ ， Na₂O₂中氧元素化合价为{#blank#}6{#/blank#}。能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na₂O₂{#blank#}7{#/blank#}碱性氧化物（填“是”或“不是”）。

（2）除碱性氧化物外，还有一种氧化物既能与酸作用，又能与碱作用，都生成盐和水，被称为两性氧化物。典型的两性氧化物有Al₂O₃、ZnO等，已知氧化铝与碱反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，请写出氧化锌与氢氧化钠溶液反应的化学方程式{#blank#}8{#/blank#}。

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心