提出问题：试管中的红色物质可能是什么？

进行猜想：你认为可能是{#blank#}1{#/blank#} ．

实验方案：根据如表要求，设计一个实验方案来验证你的猜想．

查阅资料：铁粉与氧化铜在高温下可以发生置换反应．

得出结论：铁粉与氧化铜反应的化学方程式

是　{#blank#}5{#/blank#} 　．

【实验过程】

实验结束后，小天将上述三个实验中的废液一起倒入大烧杯中，得到无色溶液，废液中除水、无色酚酞外，一定还含有⑥{#blank#}6{#/blank#}．

（查阅资料）

Ⅰ．过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。其原理是：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

Ⅱ．常温常压下，O₂和CO₂的密度分别为1.3g/L、1.8g/L。

（提出问题）无色气体是什么？

（猜想与假设）小南认为是一种常见气体。

（进行实验）他用集气瓶收集了产生的气体，把燃着的木条伸入瓶中，观察到木条熄灭。

（得出结论）他认为此气体一定不是氧气，一定是二氧化碳气体。请你评价他的结论是否正确：{#blank#}1{#/blank#}。理由是：{#blank#}2{#/blank#}。

（合作与交流）小南认为在收集了该气体的集气瓶中滴加{#blank#}3{#/blank#}，（填试剂名称和操作）能证明此气体是二氧化碳。

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL．（注：样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g。

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数。

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。

回答下列问题：