- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

山西省长治市第二中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

（1）、I．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓分别为436 kJ·mol^－¹、463 kJ·mol^－¹和495 kJ·mol^－¹ ，请写出水蒸气分解的热化学方程式。

（2）、II．甲醇(CH₃OH)广泛用作燃料电池的燃料，可由CO和H₂来合成，化学方程式为CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。

下图是反应CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T₁T₂(填“>”“<”或“＝”)。T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁(填“>”“<”或“＝”)K₂。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是(填字母)。

a. 降低温度

b. 将CH₃OH(g)从体系中分离

c. 使用合适的催化剂

d. 充入He，使体系总压强增大

（3）、在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在300 ℃、350 ℃和370 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线x对应的温度是℃；曲线z对应的温度下上述反应的化学平衡常数为。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃ ，则K₁、K₂、K₃的大小关系为。

举一反三

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO₂（g）+O₃（g）═N₂O₅（g）+O₂（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（　　）

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，其合成反应为CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。

用钒钛磁铁为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。

物质	TiO₂	MgO	SiO₂	CaO	Al₂O₃
质量百分含量/%	51.00	12.52	5.39	4.00	19.34

通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、 Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。

请回答下列问题：

氨气在工农业生产和国防科技中有着重要应用，科研工作者对其进行者广泛研究。回答：

已知：X(g)+2Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(g) △H=－a kJ·mol^－1(a>0)。下列说法错误的是（）

丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢制丙烯的反应如下：C₃H₈(g) $\text{[math]}$ C₃H₆(g)+H₂(g) △H₁

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