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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

西藏自治区北京实验中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

已知：①2C(s) +O₂(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol^－1

②2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

则制备水煤气的反应C＋H₂O(g) ＝CO(g) ＋H₂(g) 的ΔH为（）

A、＋262.6 kJ·mol^－1 B、－131.3 kJ·mol^－1 C、－352.3kJ·mol^－1 D、＋131.3kJ·mol^－1

举一反三

催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺．

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol^﹣¹（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）

已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1mol H₂O 时放出57.3kJ热量，用500mL 0.6mol•L^﹣¹的稀硫酸跟含1mol NaOH的溶液反应，放出的热量是（）

下列说法正确的是（）

已知断裂1mol C﹣H，O=O，C=O，H﹣O化学键所需能量分别为a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，则该反应CH₄+O₂=CO₂+2H₂O 的反应热为△H={#blank#}1{#/blank#}．

甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，其意义为一定条件下，1 mol甲烷完全燃烧时放出的热量。当一定量甲烷完全燃烧，放出1780 kJ能量时，生成的二氧化碳的物质的量为{#blank#}1{#/blank#}。

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