- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省长春外国语学校2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。

（1）、已知反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是。

化学键	H-H	O＝O	H-O
键能kJ/mol	436	496	463

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如上表：则生成1mol液态水可以放出热量kJ

（2）、将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO₄溶液中，设计成原电池，负极材料是，正极的反应式为，电解质溶液中SO₄²^－移向极（填“正”或“负”）。

（3）、一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为；X为。若反应经2min时C的浓度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

举一反三

在理论上不能用于设计原电池的化学反应的是（　　）

有A，B，C，D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．

在恒温恒容的容器中进行反应N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g），若氮气浓度由0.1mol•L^﹣1降到0.06mol•L^﹣1需2s，那么由0.06mol•L^﹣1降到0.024mol•L^﹣1需要的反应时间为（）

某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H₂＋O₂=2H₂O，下列有关说法正确的是（）

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