Ⅰ.碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。

【提出问题】该固体中的质量分数是多少？

【实验原理】碳酸钠与稀硫酸反应会生成 ， 通过质量算出质量，从而得到该固体中的含量。

【实验过程】

步骤Ⅰ：如图所示连接好装置（固定装置省略）。检查装置气密性，装入样品和足量15%的稀硫酸，并连接仪器。

步骤Ⅱ：倾斜形管，使样品充分反应，测得生成气体的体积并结合该气体的密度计算得质量为。

【分析与讨论】

【实验原理】在一个密闭的容器内装有两种物质，并添加发泡剂（混入气体时能产生大量泡沫）。使用时，将两种物质混合能快速产生大量气体，将液体、泡沫从管中喷出。

【实验试剂】浓盐酸、碳酸钙颗粒、碳酸钠粉末、饱和碳酸钠溶液、发泡剂等

【评价量表】

（1）从指标一考虑，小组需要选择与盐酸反应的碳酸钠。经讨论，大家一致认定选用饱和碳酸钠溶液比碳酸钠粉末效果好，原因是{#blank#}1{#/blank#}。

（2）泡沫灭火器产生的一个个“泡泡”会帮助二氧化碳更好地“粘附”在燃料物表面，从而提升灭火效果。请你解释其中的原理。{#blank#}2{#/blank#}

（3）将含有5.3克Na₂CO₃的饱和溶液装入吸滤瓶，对照指标三等级，为了让该项指标符合优秀，请计算说明小试管中需要装入质量分数为36.5%的浓盐酸多少克？{#blank#}3{#/blank#}

（已知：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）

根据以上信息回答下列问题：

（1）实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的{#blank#}1{#/blank#}离子（写离子符号）。

（2）如图乙，C点电导率最低的原因是{#blank#}2{#/blank#}；

（3）将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图乙相似{#blank#}3{#/blank#}；   

A．HCl   B．CuSO₄ C．MgSO₄ D．NaNO₃