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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修2第一单元课题1化工生产中的基本问题同步练习

黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol·L^－¹的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液25.00 mL。

已知：SO₂＋2Fe³^＋＋2H₂O=SO₄^2-＋2Fe²^＋＋4H^＋

Cr₂O₇^2-＋6Fe²^＋＋14H^＋=2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O

（1）、样品中FeS₂的质量分数是(假设杂质不参加反应) 。

（2）、若灼烧6 g FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄ ，放出13.03 kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式?

（3）、煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积(标准状况)为L，制得98%的硫酸质量为t，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是kJ。

举一反三

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