- 二一组卷

如何除去杂质，提纯下列各物质

混合物成分	提纯所用试剂的化学式	离子方程式
（1）FeCl₂中含少量FeCl₃杂质	{#blank#}1{#/blank#}	{#blank#}2{#/blank#}
（2）FeCl₃中含少量FeCl₂杂质	{#blank#}3{#/blank#}	{#blank#}4{#/blank#}
（3）FeSO₄中含少量CuSO₄杂质	{#blank#}5{#/blank#}	{#blank#}6{#/blank#}

下列离子方程式正确的是（）

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

下列反应的离子方程式正确的是（）

学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题：

氧化还原反应、离子反应在生产生活中应用广泛。

I．现有 $\text{[math]}$ 两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列10种离子： $\text{[math]}$ 。

（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

实验内容以及现象	结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生	{#blank#}1{#/blank#}
②{#blank#}2{#/blank#}	确定M溶液中含有 $\text{[math]}$ ，不含 $\text{[math]}$
③取M溶液少量加酚酞试液，溶液变红	{#blank#}3{#/blank#}

（2）已知：酸性环境中， $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体，请写出对应离子方程式：{#blank#}4{#/blank#}；结合（1）可判断出， $\text{[math]}$ 存在于{#blank#}5{#/blank#}（填“M”或“N”）溶液中。

（3）根据（1）和（2）可以确定，M溶液中含有的离子为{#blank#}6{#/blank#}。

Ⅱ．氮氧化物 $\text{[math]}$ 储存还原的工作原理 $\text{[math]}$ 如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃（ $\text{[math]}$ 充足、柴油较少）和富燃（ $\text{[math]}$ 不足、柴油较多）条件下交替进行，通过 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的相互转化实现 $\text{[math]}$ 的储存和还原。

（4） $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ 的反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为{#blank#}7{#/blank#}。

（5）富燃条件下 $\text{[math]}$ 表面反应的化学方程式是{#blank#}8{#/blank#}。

（6）若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中， $\text{[math]}$ 吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，用化学方程式解释其原因{#blank#}9{#/blank#}。

（7）研究 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 吸收氮氧化物的影响。一定温度下测得气体中 $\text{[math]}$ 的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。下列分析中正确的是{#blank#}10{#/blank#}（填字母序号）。

A．一定范围内，氮氧化物吸收率随 $\text{[math]}$ 体积分数的增大而下降，原因可能是 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，覆盖在 $\text{[math]}$ 表面

B．当 $\text{[math]}$ 体积分数达到 $\text{[math]}$ 时，氮氧化物吸收率依然较高，其原因可能是 $\text{[math]}$ 在一定程度上也能吸收 $\text{[math]}$

C．以上分析均不对

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