（1）同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟弥漫到空气中，最后在陶土网上得到一些白色固体。通过称量发现：在陶土网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有同学认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为导致这种实验结果的原因可能是{#blank#}1{#/blank#}。

（2）探究化学反应前后物质的总质量关系时，如反应过程中有气体参加或生成一般需要在{#blank#}2{#/blank#}容器中进行。

（3）操作：按如图所示，取燃烧产物于小烧杯中，加入适量水，然后用大烧杯罩住。现象：{#blank#}3{#/blank#}。结论：黄色固体为氮化镁。

（4）空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂ ， 由此可见，镁更容易与氧气反应。根据你所学过的知识，合理的解释{#blank#}4{#/blank#}。

（5）如果用改进装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气的含量，该实验所测得的氧气的体积分数{#blank#}5{#/blank#}（填“大于”、“小于”或“等于”）五分之一。

（6）人们对燃烧的认识是不断发展的，通过镁在空气中的燃烧实验，你对于燃烧的条件又有什么新的认识？{#blank#}6{#/blank#}。