- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

新疆维吾尔自治区第二师华山中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·2H₂O(M=126g/mol)表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取m g样品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，所发生的反应： KMnO₄＋ H₂C₂O₄＋ H₂SO₄＝ K₂SO₄＋ CO₂↑＋ MnSO₄＋ H₂O。试回答：

（1）、写出该反应的离子方程式并配平：，该反应发生时产生气体先慢后快的原因是

（2）、实验中，KMnO₄溶液应装在式滴定管中，因为。

（3）、滴定过程中需要加入的指示剂为(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是。

（4）、下列操作会导致测定结果偏低的是_________________________。

A、盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B、锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 C、读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视 D、滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

（5）、在滴定过程中若用c mol·L^-1的KMnO₄溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol·L^-1 ，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是。

举一反三

对于反应A（g）+3B（g）═2C（g）来说，下列反应速率最快的是（）

实验室用63%的浓HNO₃ （其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO₃ ，若实验仪器有：A.10mL量筒 B.50mL量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H．胶头滴管 I.200mL烧杯．

硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）

用MnO₂ 和浓盐酸反应制Cl₂ ，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，则计算:

已知在碱性溶液中可发生如下反应：R₂O₃^2-+4I₂+10 OH^-= 2RO₄^n-+8I^-+ 5H₂O,则RO₄^n-中R的化合价是（）

化学是一门以实验为基础的实用性学科。用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

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