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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

湖南省双峰县第七中学2018-2019学年高一上学期化学第三次月考试卷

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）、写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：。

（2）、某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备用如图所示步骤：

A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

①；②；③；④；⑤；⑥。

B．写出下列过程中的离子方程式：

①→②；

⑤＋⑥。

举一反三

氯化硫（S₂Cl₂）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为﹣80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应．人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S₂Cl₂ ．如图是实验室用S和Cl₂制备S₂Cl₂的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．

某实验兴趣小组将无水FeCl₃与氯苯混合发生反应制备常用还原剂FeCl₂ ，反应原理是：2FeCl₃+C₆H₅Cl $\text{[math]}$ 2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl↑。按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl₃和225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。将生成的HCl用水吸收，利用莫尔法可以测出无水FeCl₃的转化率(莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法)。

已知有关数据如下：

	C₆H₅Cl	C₆H₄Cl₂
熔点/℃	-45	53
沸点/℃	132	173

回答下列问题：

碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。

硫酸锰和锰的氧化物是一种重要的化工原料。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO₂等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰和锰的氧化物的工艺流程如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO₄、Fe₂O₃及少量FeO、Al₂O₃_。

②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)：

物质	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀的pH	1.9	7.6	7.3	3.0
完全沉淀的pH	3.2	9.6	9.3	5.2

某研究小组用工业钛白副产品为原料制备纳米级电池材料 $\text{[math]}$ ，按如下流程开展实验

已知：①钛白副产品主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量的 $\text{[math]}$ 等杂质。

②已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化性随酸性的增强而增强。

氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以N₂、H₂、SiCl₄气体(沸点57.6℃，极易水解，具有腐蚀性)为原料在高温下制备氮化硅的实验装置如图。

回答下列问题：

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