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题型：综合题
题类：常考题
难易度：普通
吉林省延边市第二中学2019-2020学年高三上学期化学开学考试试卷
二氧化铈CeO
2
是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO
2
、Fe
2
O
3
、CeO
2
、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO
2
和硫酸铁铵晶体。
已知：CeO
2
不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液
（1）、
稀酸A的分子式是
。
（2）、
滤液1中加入H
2
O
2
溶液的目的是
。滤渣1中加入稀酸A和H
2
O
2
发生反应的离子方程是为
。
（3）、
某同学设计实验证明滤液1中含有Fe
2+
， 他所用的试剂的化学式为
。
（4）、
已知溶液中的Fe
2+
可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe
3
O
4
， 请书写该反应的离子方程式
。
（5）、
由滤液2生成Ce(OH)
4
的离子方程式
。
（6）、
硫酸铁铵晶体[Fe
2
(SO
4
)
3
·2(NH
4
)
2
SO
4
·3H
2
O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：
。
（7）、
取上述流程中得到的Ce(OH)
4
产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000mol·L
-1
FeSO
4
标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce
3+
)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)
4
的质量分数为
(结果保留两位有效数字)。
举一反三
写出下列反应的离子方程式：
下列离子方程式正确的是（ ）
已知有如下反应：①2BrO
3
－
+Cl
2
=Br
2
+2ClO
3
－
， ②ClO
3
－
+5Cl
－
+6H
+
=3Cl
2
+3H
2
O，③2FeCl
3
+2KI=2FeCl
2
+2KCl+I
2
， ④2FeCl
2
+Cl
2
=2FeCl
3
。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
下列图示与操作名称不对应的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
为测定二氯化一氯五氨合钴（[Co(NH
3
)
5
Cl]Cl
2
， 摩尔质量用M表示）样品的纯度，将mg样品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气，用V
1
mLc
1
mol•L
‾1
稀硫酸充分吸收，吸收后的溶液用c
2
mol•L
‾1
NaOH中和，平均消耗NaOH溶液的体积为V
2
mL。
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