现对该废水样品进行以下研究：

Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成．过滤后向所得滤液中通入过量的CO₂气体，有白色絮状沉淀生成．

根据上述实验，回答下列问题：

（1）该废水中一定含有的阴离子是　{#blank#}1{#/blank#} ，一定不含有的阳离子是{#blank#}2{#/blank#} ；

（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO₂气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：{#blank#}3{#/blank#} 　；

（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）．若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：（X用具体的离子符号表示）

{#blank#}4{#/blank#} Al+{#blank#}5{#/blank#} X+{#blank#}6{#/blank#} OH^﹣={#blank#}7{#/blank#} AlO₂^﹣+{#blank#}8{#/blank#} NH₃+{#blank#}9{#/blank#} N₂+{#blank#}10{#/blank#} ，该反应的还原产物是{#blank#}11{#/blank#} ．若除去0.2molX离子，要消耗铝{#blank#}12{#/blank#} g．

（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe³⁺ ， 此时测得c（Fe³⁺）=1.0×10^﹣2mol•L^﹣1 ， 要想将其转换为Fe（OH）₃沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于{#blank#}13{#/blank#} ．（已知常温下Fe（OH）₃的K_sp=1.0×10^﹣38）

①H⁺+OH^﹣=H₂O（写出对应的化学方程式）{#blank#}1{#/blank#}

②CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O（写出对应的化学方程式）{#blank#}2{#/blank#}

③向澄清石灰水中通入过量CO₂（写出对应离子方程式）{#blank#}3{#/blank#}

④向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2﹣恰好完全沉淀（写出对应离子方程式）{#blank#}4{#/blank#}

（已知NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2﹣）