工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N₂ 和 H₂ 通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：

10min内用NH₃表示该反应的平均速率，v（NH₃）=。

A.加了催化剂            B．升高温度            C．增加NH₃的物质的量 

D.压缩体积                E.分离出氨气 

在25℃、101KPa时，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)     △H₁= -92.4kJ/mol.

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)            △H₂= -571.6 kJ/mol

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)            △H₃= +180kJ/mol

则NO与NH₃反应生成惰性氮的热化学方程式。

 4CO(g)+2NO₂(g) N₂(g)+4CO₂(g)  △H＜0，相关数据如下：

①计算此温度下的化学平衡常数K=，

②实验室模拟电解法吸收NO_x装置如图，（图中电极均为石墨电极）。若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验（a<b），电解时NO₂发生反应的电极反应式：。