（1）已知常温下，H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A^2﹣（aq）△H＞0．

①温度升高时，K_sp{#blank#}1{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”下同）．

②滴加少量浓盐酸，c （Ca²⁺）{#blank#}2{#/blank#} ，原因是{#blank#}3{#/blank#} （用文字和离子方程式说明）．

（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式　{#blank#}4{#/blank#} ．若某CuSO₄溶液中c （Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于5 （已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^﹣20）．

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=3的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各1mL，加水稀释为100mL；

③用两支试管分别取相同体积的两种稀释液，同时加入纯度相同、颗粒大小均等的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

则下列说法中不正确的是（　　）