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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

上海市行知中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+ H₂O(g) CO(g)+ H₂(g)。

（1）、若容积体积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为。若增加炭的量，则正反应速率（选填“增大”、“减小”、“不变”）。若增大压强，化学平衡向移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）

（2）、该反应达到平衡状态的标志是______（选填编号）

A、压强不变 B、v 正(H₂)=v 正(H₂O) C、c(CO)不变 D、c(H₂O) = c(CO)

（3）、若降低温度，平衡逆向移动，则正反应是反应（选填“吸热”或“放热”）

举一反三

工业上制硫酸的一步重要的反应是SO₂在400-500℃下催化氧化反应： 2SO₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，该反应是个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（）

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。

容器	甲	乙	丙
容积	1L	1L	2L
温度/℃	T₁	T₂	T₂
反应物起始量	1molA 2molB	1molA 2molB	4molA 8molB

下列说法正确的是（）

高温下N₂和O₂发生反应N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H₂O的转化率，下列措施中可行的是（）

研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。

高温下，反应CO+H₂O $\text{[math]}$ CO₂+H₂ 达平衡。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（）

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