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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

江苏省盐城市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

根据下列图示所得出的结论正确的是（）

A、图

是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高 B、图

是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I₂依次为固态、气态 C、图

是反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的速率与时间的关系，t₁时改变条件是减小压强 D、图

是相同浓度相同体积的NaCl、NaBr及KI溶液分别用等浓度AgNO₃溶液的滴定曲线，若已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，则a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl

举一反三

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²^﹣和CrO₄²^﹣ ，它们会对人类及生态系统产生很H⁺①转化 Fe²⁺②还原 OH^﹣③沉淀大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO₄²^﹣ $\text{[math]}$ Cr₂O₇²^﹣ $\text{[math]}$ Cr³⁺ $\text{[math]}$ Cr（OH）₃其中第①步存在平衡：2CrO₄²^﹣（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₇²^﹣（橙色）+H₂O

三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：

化学式	FeS	CuS	MnS
溶度积	6.3×10^﹣18	1.3×10^﹣36	2.5×10^﹣13

下列有关说法中正确的是（　　）

下列说法中错误的是（）

利用废钡渣(主要成分为BaS₂O₃ ，含少量SiO₂)为原料生产高纯氟化钡的流程如下：

已知：K_ap(BaS₂O₃)=6.96×10^-11 ， K_ap(BaF₂)=1.0×10^-6

甲醇是制造燃料电池的重要原料，工业上用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。

已知在一定温度下，一定体积的密闭容器里存在如下平衡：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，若开始时充入2 mol SO₃ ，达到平衡时混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时充入2 mol SO₂和1 mol O₂ ，则达到平衡时SO₂的转化率为（）

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