- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

河北省黄骅中学2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A $\text{[math]}$ H^＋＋HA^－， HA^－ $\text{[math]}$ H^＋＋A²^－。回答以下问题：

（1）、NaHA溶液(填“显酸性”“显碱性”“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是。

（2）、某温度下，向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L^－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是__________(填字母)。

A、c(H^＋)·c(OH^－)=1×10^－14 B、c(Na^＋)＋c(K^＋)=c(HA^－)＋2c(A²^－) C、c(Na^＋)>c(K^＋) D、c(Na^＋)＋c(K^＋)=0.05 mol·L^－1

（3）、已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) $\text{[math]}$ Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq) ΔH>0。

①温度升高时，K_sp(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca²^＋)，原因是 (用文字和离子方程式说明)。

（4）、若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：。

举一反三

亚磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在电离平衡：H₃PO₃⇌H⁺+H₂PO₃^﹣ ．亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na₂HPO₃ ．

（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式　{#blank#}1{#/blank#} ．

②根据亚磷酸（H₃PO₃）的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH{#blank#}2{#/blank#} 7（填“＞”、“＜”或“=”）．

③某温度下，0.1000mol•L^﹣¹的H₃PO₃溶液中c （H⁺）=2.5×10^﹣² mol•L^﹣¹ ，除OH^﹣之外其他离子的浓度由大到小的顺序是　{#blank#}3{#/blank#} ，该温度下H₃PO₃电离平衡的平衡常数K={#blank#}4{#/blank#} ．（H₃PO₃第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）

（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式{#blank#}5{#/blank#} ．

（3）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过．

①阴极的电极反应式为{#blank#}6{#/blank#} 　．

②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为　{#blank#}7{#/blank#} ．

常温下，两种溶液①0.1mol/L NH₃•H₂O ②0.1mol/L NH₄Cl中：

现有常温下的四种溶液（如表），下列有关叙述正确的是（）

	①	②	③	④
	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

下列图示与对应的叙述相符的是（）

下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）

化学式	AgCl	Ag₂CrO₄	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_SP或Ka	K_SP=1.8×10^-10	K_SP=2.0×10^-12	K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.1×10^-7K_a2=5.6×10^-11

在相同的条件下测得①NaCN ②CH₃COONa ③NaClO三种溶液pH相同，并且K_a(CH₃COOH)>K_a(HClO)>K_a(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是（）

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