- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

吉林省白城市第一中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

根据题意回答下列问题：

（1）、实验中需用1 mol·L^－¹的硫酸800 mL，若用18.4 mol·L^－¹的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为________。

A、10 mL B、20 mL C、50 mL D、100 mL

（2）、加入的NaClO可将Mn²^＋氧化为MnO₂_，反应的离子方程式为：，还有一种离子也会被NaClO氧化，反应的离子方程式为。

（3）、滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外还有。

（4）、在“除钙”前，需检验滤液中Fe³^＋是否被除尽，简述检验方法：。

（5）、已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄的混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，可确定操作步骤为蒸发结晶、（填操作名称）。

（6）、实验中提供的硼镁泥共10 g，得到MgSO₄·7H₂O共17.22 g，则MgSO₄·7H₂O的产率为。

举一反三

（1）该学生需要量取{#blank#}1{#/blank#}mL上述浓盐酸进行配制．

（2）配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）{#blank#}2{#/blank#}；

A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（3）下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面{#blank#}3{#/blank#}

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水{#blank#}4{#/blank#}

c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中{#blank#}5{#/blank#}

d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中{#blank#}6{#/blank#}

e．容量瓶洗涤干净后未干燥{#blank#}7{#/blank#}

（4）若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为{#blank#}8{#/blank#}．

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