【查阅资料】Ⅰ.钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：

Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；         CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

Ⅱ.钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水。

【实验原理】用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH₂ ． 同学们设计了以下实验装置：

制取气体：用石灰石和稀盐酸作为原料制取二氧化碳气体，收集时要得到平稳的气流，应选择图甲中的{#blank#}1{#/blank#}（填字母代号）作为发生装置。

探究性质：用图乙装置完成二氧化碳性质的探究后，小科还想用该装置来验证氧气的密度大于空气密度的性质。若他将氧气倒入装有两支带火星的蜡烛的烧杯中（如图丙），预期观察到的现象是{#blank#}2{#/blank#}。

【提出问题】该氢氧化钠溶液是否变质？

【猜想与假设】猜想①：氢氧化钠溶液可能没有变质。猜想②：氢氧化钠溶液可能部分变质。猜想③：氢氧化钠溶液可能全部变质。

【实验探究】取少量样品于烧杯中，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红。将溶液分成三等份，组内二位同学进行如下实验。

小红往该溶液中加入适量的氢氧化钙溶液。

小明往该溶液中加入过量的氯化钙溶液。

小美往该溶液中加入过量的稀硫酸溶液。

【实验现象】小红、小明的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，小美的实验现象是{#blank#}1{#/blank#}。

【实验结论】综合上述实验现象，你得出的结论是猜想{#blank#}2{#/blank#}成立。

【反思评价】老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是{#blank#}3{#/blank#}。