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题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

海南省海南中学2017-2018学年高考化学二模考试试卷

下列图示与对应的叙述相符合的是（）

A、

表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B、

表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 C、

表示0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L^－¹硫酸时溶液pH的变化 D、

表示向Ba(OH)₂溶液中滴加稀H₂SO₄至过量，溶液的导电性变化情况

举一反三

在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（　　）

下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）

用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）

①再加入30mL 3mol/L盐酸　②改用30mL 6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石　④适当升高温度．

某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块 ④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（）

把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（）

二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO₃)为原料制备CeO₂的一种工艺流程如下：

已知：①Ce⁴⁺能与F^-结合成[CeF_x]^(4-x)+ ，也能与SO₄^2-结合成[CeSO₄]²⁺；②在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)₂]萃取，而Ce³⁺不能。

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