工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=QkJ/mol

（1）判断该可逆反应达到平衡状态的标志是（填字母序号）{#blank#}1{#/blank#} 

a、生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

b、混合气体的密度不变

c、混合气体的平均相对分子质量不变

d、CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（2）如表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

①由表中数据判断Q{#blank#}2{#/blank#} 0（填“＞”、“＜”或“=”）

②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol•L^﹣1 ， 此时对应的温度为{#blank#}3{#/blank#} ；CO的转化率为{#blank#}4{#/blank#} 

（3）请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数（φ）随温度（T）变化的两条曲线（在曲线上标出P₁、P₂、，且p₁＜P₂）{#blank#}5{#/blank#} 

（4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是{#blank#}6{#/blank#} （填字母序号）．

a、升温 b、加入催化剂 c、增加CO的浓度 d、通入H₂加压账 e、通入惰性气体加压 f、电离出甲醇

（5）已知一定条件下，CO与H₂在催化剂的作用下生成5mol CH₃OH时，能量的变化为454kJ．在该条件下，向容积相同的3个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是{#blank#}7{#/blank#} （填字母序号）．

A、2c₁＞c₃    B、a+b＜90.8     C、2P₂＜P₃      D、α₁+α₃＜1．

①2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g)    ΔH₁=-70.8 kJ·mol^-1

②CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)        ΔH₂

③2CH₄(g)+O₂(g) 2CH₃OH(g)        ΔH₃=-251.0 kJ·mol^-1