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  • 题型:单选题 题类:常考题 难易度:普通

    在一个体积恒定的密闭容器中,加入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g),一定条件下达到平衡时,C的浓度为Wmol•L-1 , 若容器体积和温度保持不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为Wmol•L-1的是(   )
    A . 4molA+2molB B . 3molC+1molD C . 2molA+1molB+3molC+1molD D . 1molA+0.5molB+3molC+1molD
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  • 举一反三

    工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=QkJ/mol

    (1)判断该可逆反应达到平衡状态的标志是(填字母序号){#blank#}1{#/blank#} 

    a、生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    b、混合气体的密度不变

    c、混合气体的平均相对分子质量不变

    d、CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    (2)如表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断Q{#blank#}2{#/blank#} 0(填“>”、“<”或“=”)

    ②某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡测得c(CO)=0.2mol•L﹣1 , 此时对应的温度为{#blank#}3{#/blank#} ;CO的转化率为{#blank#}4{#/blank#} 

    (3)请在图中画出压强不同,平衡时甲醇的体积分数(φ)随温度(T)变化的两条曲线(在曲线上标出P1、P2、,且p1<P2){#blank#}5{#/blank#} 

    (4)要提高CO的转化率,可以采取的措施是{#blank#}6{#/blank#} (填字母序号).

    a、升温 b、加入催化剂 c、增加CO的浓度 d、通入H2加压账 e、通入惰性气体加压 f、电离出甲醇

    (5)已知一定条件下,CO与H2在催化剂的作用下生成5mol CH3OH时,能量的变化为454kJ.在该条件下,向容积相同的3个密闭容器中,按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加人反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下:

    容器

    反应物投入量

    1molCO、2molH2

    1mol CH3OH

    2mol CH3OH

    平衡时数据

    CH3OH的浓度(mol•L﹣1

    c1

    C2

    C3

    反应吸收或放出的能量(KJ)

    a

    b

    c

    体系压强(Pa)

    P1

    P2

    P3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    下列说法正确的是{#blank#}7{#/blank#} (填字母序号).

    A、2c1>c3    B、a+b<90.8     C、2P2<P3      D、α13<1.


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