- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年九年级上学期化学期中考试试卷

在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究..他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：

A甲组 B乙组 C丙组 D丁组

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．

（1）、A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是；小气球的作用是；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡.结论是：质量不守恒.待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡.结论是：质量守恒.你认为结论正确的是(填“前一种”或“后一种”)，

（2）、丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律.请你从原子的角度说明为什么？。乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”.老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因.你认为B实验天平不平衡的原因是：；D实验天平不平衡的原因是：。

（3）、如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：；结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定 (填“等于”或“不等于”)生成的水和氧气的质量总和．

举一反三

实验1：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量．

实验2：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中称量，然后使稀盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量．

实验3：将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中称量，然后使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，充分反应后再称量．

数据见下表：(锌与盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：CuSO₄+2NaOH═Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄)

[实验探究]甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

	甲组	乙组	丙组
实验装置

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