化学项目组某同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。
【实验回顾】1756年，俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。
（1）1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论，拉瓦锡还通过这个实验研究了{#blank#}1{#/blank#}，成就了化学史上的另一经典实验。
【实验重现】该组同学在老师的指导下，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，涂在用铁片折成的连续的Z形架表面，然后放入盛满氧气的集气瓶中、通过如图所示装置对“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”进行实验探究，实验过程中做到操作规范，准确称量和细致观察。
（2）证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有{#blank#}2{#/blank#}（只要一条即可）。
（3）此实验用氧气替代空气的主要目的是{#blank#}3{#/blank#}。
（4）实验室里现有过氧化氢溶液，二氧化锰粉末，以及下列仪器：
利用上述药品和仪器，制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有{#blank#}4{#/blank#}（填序号）；利用上述药品和仪器，{#blank#}5{#/blank#}（填“能”或“不能”）组装一套制氧气的装置，用来控制反应的发生和停止，请说明理由{#blank#}6{#/blank#}。
【总结与反思】
（5）1663年，化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量增大的原因是{#blank#}7{#/blank#}。
B乙组 
C丙组 
D丁组 
