某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图所示），请你参与。
Ⅰ.探究酸、碱、盐的部分性质
（1）实验甲中，观察到的现象为{#blank#}1{#/blank#}；
（2）实验乙中，反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#}；
（3）实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为{#blank#}3{#/blank#}。
Ⅱ.探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。
【资料卡片】
氯化钙溶液呈中性；碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应会生碳酸钙沉淀。
【提出问题】
无色废液中含有哪些溶质？
【作出猜想】
猜想一：NaCl、CaCl2；
猜想二：NaCl、HCl；
猜想三：NaCl、HCl、CaCl2
（4）小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是{#blank#}4{#/blank#}。
【实验设计】
（5）小组同学取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为{#blank#}5{#/blank#}，发生反应的化学方程式为{#blank#}6{#/blank#}。
【反思总结】
（6）通过以上探究实验，可归纳出酸的化学性质有{#blank#}7{#/blank#}。
【实验拓展】
另一小组同学将稀盐酸逐滴入碳酸钠溶液中，发现刚开始滴入稀盐酸时并没有气体生成，继续滴加一段时间后才开始产生气体。针对“刚开始滴入稀盐酸时并没有气体生成”这一现象，小组同学推测可能是盐酸少量时，少量盐酸与碳酸钠反应只生成了碳酸氢钠和氯化钠。
（7）为了验证少量盐酸与碳酸钠溶液混合时是否生成了碳酸氢钠，小组同学将少量盐酸滴入碳酸钠溶液中，取样进行了如下实验：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
{#blank#}8{#/blank#} | {#blank#}9{#/blank#} | 少量盐酸与碳酸钠溶液混合时生成了碳酸氢钠 |
