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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高一必修一第四章第三节硫和氮的氧化物同步练习

某化学学习小组为探究SO₂的性质进行了如下实验：向BaCl₂溶液中通入SO₂气体，无明显现象，将溶有SO₂的BaCl₂溶液分成两等份。其中一份加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl₂ ，产生白色沉淀B。试回答下列问题：

①若不考虑SO₂与水的反应向BaCl₂溶液中通入SO₂无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。。原因是。

②沉淀A的化学式为，该沉淀能否溶于稀盐酸？。

③写出生成沉淀B的离子方程式：。

④生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl₂mL。

举一反三

Ⅰ.取100mL的水样用微量的稀硫酸溶液调至pH为1－3，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ.在25mL滴定管加入1.0×10^-4mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液。用该标准液滴定Ⅰ中溶液至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL。

已知:ClO₂在中性条件下还原产物为 $\text{[math]}$ ,在酸性条件下还原产物为Cl^－。

2 $\text{[math]}$ +I₂= $\text{[math]}$ +2I^－。

请回答下列问题:

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