- 二一组卷

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：困难

安徽省庐江县2018-2019学年中考化学模拟考试试卷

某兴趣小组在实验室用金属和酸反应来比较铝和锌的金属活动性大小，他们将一块铝片和一块相同质量的锌粒分别放入相同浓度的稀硫酸和稀盐酸中，发现开始时锌粒产生的气体更快，对照金属活动性顺序表，铝排在锌的前面，应该铝更快，为什么会出现这种情况呢？请你一起参与以下探究。

（提出问题）除了“金属活动性、溶液的质量、溶质质量分数”外，还有哪些因素会造成锌比铝

产生气体快？

（猜想与假设）猜想1：锌与铝表面的氧化物；猜想2：酸的种类；猜想3：温度

（实验探究）

（1）、按题中开始时小组同学设计的实验方案比较锌、铝的金属活动性是（填“合理”或“不合理”）的，原因是。

（2）、请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。

（3）、某同学设计如下实验方案进行实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取表面积相同的锌、铝，分别放入温度相同、浓度相同、体积相同的稀盐酸中	锌产生气体快，铝刚开始反应比锌慢，后逐渐快起来	猜想1（填“成立”或“不成立”）

产生这种现象的原因是，所以做金属与酸的反应实验时，必要的处理是。

（4）、（实验拓展）再写一种影响铝与酸反应快慢的因素（与以上题中提到的影响因素不同），设计合理的实验方案，并写出“实验步骤、现象和结论”。。

举一反三

【实验探究】在不同温度下测量收集等体积CO₂所需的时间及溶液温度变化（各盐酸浓度、大理石面积和重量都相同）

如下表：

探究小组据此设计了如下探究方案。

（假设）H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关

（实验方案）常温下，在两瓶同质量、同浓度的H₂O₂溶液中，分别加入相同质量的MnO₂和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O₂所需的时间。

（实验记录）

（结论）该探究过程得出的结论是{#blank#}1{#/blank#}。

（反思）H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO₂和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的{#blank#}2{#/blank#}，是否改变。

H₂O₂生成O₂的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响H₂O₂生成O₂的快慢的因素以及相关假设和实验方案)

（假设）：{#blank#}3{#/blank#}。

（实验方案）：{#blank#}4{#/blank#}

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