猜想1：没有变质，成分是Na₂SO₃；

猜想2完全变质，成分是Na₂SO₄；

你认为还可能有的猜想3：。

（实验探究I）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：

（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是。

甲组设计如下实验测定Na₂SO₃溶液的溶质质量分数。(注：空气中二氧化碳的影响忽略不计)

①连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品

②实验前称量C装置的质量；

③关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；

④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；

⑤再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。

由此，计算出该溶液中Na₂SO₃的质量分数为；

（解释）若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的(填”偏小”或”偏大”)。

第一步：称取试样ag；

第二步：在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；

第三步：过滤、洗涤、烘干沉淀；

第四步：称量沉淀的质量为bg；

第五步：计算溶液中Na₂SO₃的溶质质量分数=(1-142b/233a) ×100%。

试完成下列问题：

①加入氯化钡溶液过量的目的是；

②第三步操作要洗涤沉淀的原因是；

（反思）由此可得出，保存亚硫酸钠时应。