- 二一组卷

欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（　　）

①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④100mL量筒

实验室用硝酸钾配制50.0g溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（　　）

在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（）

某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：

（提出猜想）他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：

猜想一：Al＞Cu＞R 猜想二：{#blank#}1{#/blank#} 猜想三：R＞Al＞Cu

（查阅资料）R是一种银白色的金属，R在盐溶液中只有+2价，RSO₄溶液呈蓝色。

（实验探究）为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。

	主要操作	主要现象	实验结论
甲同学	打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中	R丝表面覆盖了一层红色物质	猜想一不成立
乙同学	打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到等体积、等浓度的稀硫酸中	①R丝表面缓慢产生气泡，溶液由无色逐断变成蓝色 ②铝丝表面{#blank#}2{#/blank#} ③铜丝表面没有气泡产生	猜想二成立
丙同学	将铝丝插入{#blank#}3{#/blank#}	无明显现象	猜想三成立

（交流反思）究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学的实验操作可能会导致实验结论错误。丙同学的实验操作存在的问题是{#blank#}4{#/blank#}，于是他们改进并重做丙同学实验，一段时间后，观察到溶液的颜色{#blank#}5{#/blank#}，从而确认猜想三不成立。

（归纳总结）通过以上实验探究，他们总结得出：可通过金属分别与{#blank#}6{#/blank#}反应的方法来比较金属活动性强弱。

经调查，市场上有一种食品专用发热包。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就可以吃上热腾腾的饭菜而深受年轻人喜爱。下图为某食品发热包的标签，化学兴趣小组为解密发热包展开了探究活动。

【产品名称】食品专用发热包

【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠

【净含量】50克

【使用方法】撕开塑料袋后加常温水使用。

【贮存方法】存放于阴凉干燥处

【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所。

【查阅资料】①铝粉和氢氧化钠溶液的反应非常剧烈，温度瞬间上升并产生大量的氢气。其反应化学方程式为： $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ 在加热条件下能还原金属氧化物；无水硫酸铜遇水会变成蓝色。

任务一：探究发热包发热原理

小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放在烧杯底部，加入 $\text{[math]}$ 水至浸没。常温水加入后可看到有大量蒸汽冒出，用手触摸烧杯外壁发烫，液体底部产生大量气泡。

（1）甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}。

乙同学认为发热包的热量还有其他来源。于是进行如下探究实验。

分别取粉末 $\text{[math]}$ 放在小烧杯中，加入 $\text{[math]}$ 水，用数字化实验获得如下曲线图：

序号	实验内容	序号	实验内容
1	$\text{[math]}$ 发热包粉末 $\text{[math]}$ 水	5	$\text{[math]}$ 铝粉 $\text{[math]}$ 碳酸钠 $\text{[math]}$ 水
2	$\text{[math]}$ 氧化钙 $\text{[math]}$ 水	6	$\text{[math]}$ 氧化钙 $\text{[math]}$ 铝粉 $\text{[math]}$ 碳酸钠 $\text{[math]}$ 水
3	$\text{[math]}$ 铝粉 $\text{[math]}$ 水	7	$\text{[math]}$ 铝粉 $\text{[math]}$ 氢氧化钠 $\text{[math]}$ 水
4	$\text{[math]}$ 氧化钙 $\text{[math]}$ 碳酸钠 $\text{[math]}$ 水

（2）分析下图可知，{#blank#}2{#/blank#}和水共同作用才能达到发热包的效果，发热包主要热量来自于铝粉和氢氧化钠溶液的反应。

任务二：探究发热剂使用过程中产生的气体

小组同学猜想气体中除水蒸气外，还可能含有其他气体。小组同学取少量发热包中物质于试管中，加入适量的水，再加入稀盐酸，并对产生气体展开进一步探究。

【猜想与假设】

（3）a. $\text{[math]}$ ；b.{#blank#}3{#/blank#}；c. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体。

【实验设计】小组同学设计如下图所示实验装置，对气体成分进行探究。

【实验验证】

（4） $\text{[math]}$ 装置中的实验现象是{#blank#}4{#/blank#}， $\text{[math]}$ 装置中黑色粉末逐渐变为红色， $\text{[math]}$ 装置中的实验现象是{#blank#}5{#/blank#}，证明猜想 $\text{[math]}$ 正确。

任务三：发热包使用后的处理办法

（5）使用后的废液因含有氢氧化钠、碳酸钠等而显{#blank#}6{#/blank#}（填“酸性”“中性”或“碱性”）。写出合适的处理方法{#blank#}7{#/blank#}。

配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

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