- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

广东省华南师范大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷

氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO^-和Cl^- ，在75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO₃^-和Cl^-。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO₃)，并测定其纯度。

a为浓盐酸，b为MnO₂ ， c为饱和食盐水， d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液

回答下列问题：

（1）、检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75℃开始反应。

①装置I中反应的离子方程式为。

②若取消装置II，对本实验的影响是。

③实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是。

④从装置III的试管中分离得到KClO₃粗产品，其中混有的杂质是KClO和。

（2）、为测定产品KClO₃的纯度，进行如下实验：

步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H₂O₂溶液充分振荡以除尽ClO^-。然后煮沸溶液1～2分钟，冷却。

步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO₃^-+6I^-+6H⁺=Cl^-+3I₂+3H₂O)

步骤4：加入指示剂，用0.5000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 (2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-)

①步骤2中除去ClO^-的离子方程式是。“煮沸”的目的是。

②比较碱性条件下氧化性ClO₃^-ClO^- (填写“>”或“<”)。

③样品中KClO₃的貭量分数为。(答案保留三位有效数字， KClO₃式量：122.5)

举一反三

相关试卷